Tahapan Metabolisme Berikut Yang Bersifat Endergonik Adalah – Pemberitahuan Penting Pemeliharaan server terjadwal pada hari Minggu, 26 Juni dari pukul 02:00 hingga 08:00. situs web tidak akan berfungsi pada waktu yang ditentukan!
M. Bothom, PhD, DSc & Peter A. Mayes, PhD, DSc. Bioenergi atau termodinamika biokimia adalah ilmu yang juga dikenal sebagai potensi kimia. Ini mengacu pada perubahan energi yang menyertai reaksi biokimia. Sistem biologi bersifat isotermal dan sistem biologi mengikuti hukum DE atau penggunaan energi kimia untuk menjalankan proses termodinamika kehidupan. Bagaimana seekor hewan mendapatkan cukup bahan bakar dari makanannya untuk membuat produknya? Hukum pertama termodinamika menyatakan bahwa energi ini sangat mendasar untuk memahami nutrisi dan seluruh sistem, termasuk lingkungan, tetap tidak berubah. Metabolisme normal. Kematian terjadi karena kelaparan, yang berarti energi dalam keseluruhan sistem, jika cadangan energi yang tersedia habis, dan bentuk tidak hilang atau bertambah selama perubahan. Namun, beberapa malnutrisi yang terkait dengan ketidakseimbangan energi dapat ditransfer dari satu bagian sistem ke bagian lain atau diubah menjadi bentuk energi lain. Sistem energi (marazom). Hormon tiroid mengontrol laju kehidupan, energi kimia dapat diubah menjadi panas atau pelepasan energi (laju metabolisme), dan jika menjadi listrik, pancaran atau mekanik. Jika hormon ini tidak bekerja, penyakit akan muncul. Keuntungan Hukum kedua termodinamika menyatakan bahwa cadangan energi menyebabkan obesitas, penyakit yang entropi total sistemnya harus meningkat jika ingin menyebar luas di masyarakat Barat. prosesnya terjadi secara spontan. Entropi adalah tingkat kekacauan atau ketidakteraturan dalam suatu sistem, dan ENERGI BEBAS DALAM SISTEM maksimum saat mendekati kesetimbangan. DALAM DATA ENERGI YANG BERGUNA Pada suhu dan tekanan konstan, hubungan antara perubahan energi bebas Gibbs (AG) adalah fraksi dari perubahan energi bebas (AG) reaksi sistem dan perubahan energi total (AS) dari perubahan tersebut dalam entropi sistem yang ada dinyatakan dengan persamaan berikut, yang menggabungkan dua hukum termodinamika hukum.
Tahapan Metabolisme Berikut Yang Bersifat Endergonik Adalah
/96 BAGIAN II. Bioenergi dan Metabolisme Karbohidrat dan Lipid AC=AH-TAS dengan kehilangan atau perolehan energi bebas dalam segala bentuk, tidak harus dalam bentuk panas. Secara praktis, dimana AH adalah perubahan entalpi (kalor) dan T adalah proses endergonik yang tidak dapat berdiri sendiri melainkan mutlak. harus merupakan komponen dari gabungan sistem eksergonik-endergonik yang perubahan bersih totalnya adalah U selama reaksi biokimia, karena AH kira-kira sama dengan eksergonik. Reaksi eksergonik disebut katabolisme (dengan AE, yaitu, perubahan total energi internal reaksi, kemudian, secara umum, pemecahan atau oksidasi molekul bahan bakar), hubungan di atas dapat dinyatakan sebagai berikut: sedangkan reaksi sintesis yang membentuk zat disebut AC=. Anabolisme AE-TAS. Kombinasi Proses Katabolik dan Anabolik Jika AG negatif, reaksi akan terjadi secara spontan, menyebabkan metabolisme diikuti dengan hilangnya energi bebas; yi. reaksinya adalah elisergonik. Selain itu, jika AG besar, reaksinya hampir sempurna dan tidak dapat diubah. disertai dengan hilangnya energi bebas sebagai panas Salah Di sisi lain, jika AC dari salah satu mekanisme penggandengan yang mungkin adalah positif, reaksi berlangsung hanya jika energi bebas dapat mencakup perantara (I) wajib yang berpartisipasi dalam penguatan; yi. reaksinya adalah endergonik. Sebagai tambahan, jika AG dari kedua reaksi, yi., besar, sistem tersebut stabil, dengan sedikit atau tanpa kecenderungan terjadinya reaksi A+C-+l-+B+D. Jika AG adalah nol, sistemnya sebagian eksergonik, dan reaksi endergonik dalam sistem biologis digabungkan dengan cara ini. Jenis sistem ini berada dalam kesetimbangan dan tidak ada perubahan bersih. memiliki mekanisme karakteristik untuk secara biologis mengontrol laju proses oksidatif karena zat antara yang mengikat. Jika reaktan hadir pada konsentrasi 1’0 ber. Laju konsumsi produk potensial dalam mol/L, AGo adalah perubahan energi bebas standar untuk (D) Jalur sintesis menentukan laju oksidasi A oleh reaksi biokimia, keadaan standar didefinisikan sebagai pH curah. Memang, hubungan ini memberikan dasar untuk konsep kontrol pernapasan, sebuah proses yang mencegah energi bebas standar 7,0 tubuh berubah dalam keadaan standar pembakaran tak terkendali. Konsep ekspansi kopling diberikan oleh reaksi dehidrasi gabungan, dinyatakan sebagai hidrogenasi AGo’ oleh pembawa antara. Perubahan energi bebas standar dapat dihitung (Gambar 11-2). Perhatikan bahwa AG yang sebenarnya mungkin lebih besar atau lebih kecil dari AGo ‘tergantung padanya. *_”konsentrasi reaktan yang berbeda, termasuk pelarut, singa yang berbeda, dan protein. Dalam sistem biokimia, hanya enzim “!!6o6” yang mempercepat mencapai kesetimbangan: enzim tidak bekerja, mereka benar-benar mengubah konsentrasi akhir reaktan A+ C ——> B + D + Panas kesetimbangan Gambar 1/-1 Kombinasi reaksi eksergonik dengan proses ENDERGONIC ENDERGONIC MEMBERIKAN ASOSIASI ENDERGONIC k DENGAN PROSES ERGONIC Proses vital, misalnya reaksi sintesis, kontraksi otot, transmisi saraf impuls, transpor aktif: memperoleh energi melalui ikatan kimia atau konjugasi melalui reaksi oksidatif.Dalam bentuknya yang paling sederhana, jenis konjugasi ini dapat ditunjukkan seperti pada Gambar 11-1.Perubahan metabolit A menjadi metabolit B disertai dengan pelepasan energi dan berhubungan dengan reaksi lain yang secara metabolik membutuhkan energi bebas untuk mengubah metabolit C menjadi metabolit D Eksergonik dan endogenik istilah rgonik digunakan sebagai pengganti istilah kimia biasa “eksotermik” dan “endotermik” untuk menunjukkan bahwa proses tersebut disertai oleh masing-masing;
Download Fuego Alok Bhaskar (original_mix) (03:17)
/ATPL: BAB 1 BIOENERGI. PERAN 97 _:;(: memecah molekul organik kompleks di lingkungan organisme. Pada semua organisme ini, Gambar 11-2. Kopling reaksi dehidrasi dengan AIP memainkan peran sentral dalam transfer energi bebas dari eksergonik ke endergonik (Gambar sebagai kompleks Mg2 endergonik (Gambar 11-3). Keuntungan biologis dari sistem (Gambar 11-4) tidak perlu secara struktural terkait dengan A, B, C. atau peran AIP yang diidentifikasi secara terbuka, jadi adenosin D dapat bertindak sebagai transfer energi dari difosfat (ADP), dan fosfat anorganik (P, ) dalam glikolisis, berbagai reaksi eksergonik ke berbagai reaksi atau proses endergonik, seperti biosintesis, kontraksi otot, eksitasi saraf (hal. Bab 18). dalam sel hidup, kunci pembawa perantara berenergi tinggi (disebut [email protected] Niloyl Antara untuk energi bebas Gambar I l-3) adalah adenosine triphosphate (ATP) Hidrolisis ATP memiliki Moknq bioenergi Penting Biokimia FOSFAT TRANSFER ENERGI PENTING ditunjukkan dalam Thbel 11-1. Untuk mempertahankan proses kehidupan, semua organisme harus mendapatkan pasokan energi gratis dari Kecenderungan Terukur. dapat diperoleh dari lingkungannya. Organisme autotrof memanfaatkan hidrolisis AG0′ pada suhu 37 °C. Nilai hidrolisis terminal fosfat dalam ATP membagi daftar menjadi dua kelompok: proses elaergonik sederhana; misalnya energi cahaya Fosfat energi rendah diwakili oleh ester fosfat yang ditemukan dalam glikolisis antara memiliki AGo’sun (tanaman hijau), reaksi Fe2–+Fe3- (beberapa bakteri). Di sisi lain, organisme heterotrofik memperoleh kurang dari nilai AIB, sedangkan biaya metabolisme energi tinggi dalam fosforilasi energi bebas lebih besar dari nilai AIP. Komponen dari gugus fosfat berenergi tinggi ini, termasuk AIP, biasanya berupa anhidrida (misalnya l-fosfat dalam i,3-bisfosfogliserat), enol fosfat (misalnya fosfoenolpiruvat), dan fosfoguanidin (misalnya kreatin fosfat, arginin fosfat). Senyawa ini memainkan peran penting dalam transfer energi. Perubahan energi bebas yang tinggi dari hidrolisis ATP disebabkan oleh pelepasan muatan tolak atom oksigen tetangga yang bermuatan negatif dan stabilisasi produk reaksi, [mis. dilindungi] T”‘ rt) I g g-O-Pot/r/- -yOrlolt -sP-o-iO –lP -O-CnIH1*l-A, :, orlr”l-‘\ ‘lI, ‘) ‘6, l-+t t{c!) OH OHSika I 1-3. Transfer energi bebas dari reaksi eksergonik ke reaksi endergonik melintasi antarmuka berenergi tinggi ([email dilindungi]). Gambar 11-4. Adenosin trifosfat (ATP) ditampilkan sebagai kompleks magnesium. ADP membentuk kompleks yang mirip dengan Mg’?*.
/BAB I l: BIOENERGI: PERAN ATP 99 O…H*. tlf, *imit$Iffid{HN n”-Ti=””fT”*-T )”=”” ccIoH’o. – (AGo =-12,6 kJ/perkiraan) cIH, – coo – Kreatin fosfat Kreatin <-) Glukosa 6-fosfat Gambar 1/-7 Transfer fosfat berenergi tinggi antara ATP dan fosforilasi, aktivasi kreatin dan prosesnya Gliserol3-fosfat 1,6-bifosfat terjadi dalam reaksi yang sangat eksergonik Dalam kondisi fisiologis .Banyak reaksi Gambar 11-6 Peran siklus ATPiADP dalam "aktivasi" fosfat mengikuti pola berikut: ( Gambar 11- 7) €ATP + A$IP l:i<fiEAsE j If ATP berfungsi sebagai donor fosfat untuk pembentukan senyawa dengan energi bebas yang lebih rendah selama hidrolisis (Thbel 1-1), gugus fosfat memungkinkan: (1) Fosfat berenergi tinggi digunakan untuk ADP dan hampir selalu diubah menjadi energi rendah grup untuk membentuk ATP : Contoh: ffi(2) AMP yang dihasilkan Gtiserot +Adeno"u [email dilindungi]@-61 '-t aktivasi yang melibatkan ATP dipulihkan oleh fosforilasi [dilindungi email] +Adenosin [dilindungi email] @ ( 3) Peningkatan konsentrasi AMP saat ATP menurun. Kopling ATP mengaktifkan dan memungkinkan AMP bertindak sebagai sinyal metabolik untuk banyak AIP (Bab 20) Fosforilasi glukosa menjadi glukosa 6-fosfat, reaksi Tipeq ATP membentuk AMP, pirofosfat pertama dalam glikolisis (Gambar 18-2), PP anorganik yang sangat endergonik { , ) Dichosilcon dan tidak dapat terjadi dalam kondisi fisiologis. ATP juga dapat langsung dihidrolisis menjadi AMP, (1) Clucose + P +Clucose 6-phosphate + H2O, diikuti dengan pelepasan PP (Thbel 11-1). Ini terjadi, misalnya, setelah aktivasi asam lemak rantai panjang g (Bab 22); (lcu' – +13.8 kllmol) ATP+CoA.SH+R.COOHA Harus dipasangkan dengan AMP + PP agar reaksi dapat terjadi. , + R.CO-SCo Reaksi lain yang lebih eksergonik, mis. Reaksi ini disertai dengan hilangnya energi bebas dalam bentuk panas, dengan hidrolisis fosfat terminal.
Makanan berikut yang mengandung kolesterol tinggi adalah, tahapan metabolisme karbohidrat, pernyataan berikut ini yang benar adalah, tahapan metabolisme, peralatan berikut yang memanfaatkan prinsip elektromagnetik adalah, berikut ini yang termasuk perangkat output adalah, berikut ini yang merupakan kegiatan distribusi adalah, berikut yang merupakan strategi dalam pemasaran adalah, berikut yang termasuk alat musik tradisional adalah, pada struktur membran berikut ini bagian yang bersifat hidrofilik yaitu, kegiatan berikut ini yang termasuk distribusi adalah, berikut ini perpindahan energi yang benar adalah
